下列比較關系中，正確的是


  1. A.
    元素金屬性Na＞Mg＞Al
  2. B.
    熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
  3. C.
    酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4
  4. D.
    原子半徑Mg＞Na＞H
AC
試題分析：依據(jù)元素周期律，可得同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱，所以A正確；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強。熱穩(wěn)定性應為H2Se＜H2S＜HCl，所以B不正確；元素非金屬性越強，酸性越強，所以C正確；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑應為Na＞Mg＞H，所以D不正確。故選AC。
考點：元素周期律
點評：本題考查元素周期律的運用，題目難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南鄭州盛同學校高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列比較關系中，正確的是（   ）

A．元素金屬性Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半徑Mg＞Na＞H

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州盛同學校高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較關系中，正確的是（   ）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al                 B．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl

C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4               D．原子半徑Mg＞Na＞H

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較關系中，正確的是（    ）

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al       B．熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl

C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4    D．原子半徑Mg＞Na＞H

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