鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是
 
；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此法為
 
．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
②根據(jù)反應(yīng)方程式判斷．
解答： 解：①負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知，Zn失電子為負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：Zn；正極；
②閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+C
 高溫 
.
 
Zn+CO↑，此反應(yīng)中C作還原劑在高溫條件下還原ZnO，屬于熱還原法，
故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的有關(guān)知識(shí)、金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），已知M分子中-NH-COO-基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是（　　）
A、該物質(zhì)易溶于水
B、M能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、M的分子式為C13H12O2NF4
D、M分子內(nèi)有15個(gè)原子在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于165，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子數(shù)最多為（　　）
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的質(zhì)量為
 
gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說(shuō)法正確的是
 

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見(jiàn)金屬，Z為形成酸雨的主要成分
（1）D的電子式
 
；H為
 
 （填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
�。諝庵泻孔罡叩臍怏w與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
ⅱ．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
ⅲ．足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，某氣態(tài)烴1體積最多只能與2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)．則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、CH3CH=CH2
B、CH2=CH CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CCH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫
D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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