【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

【答案】D

【解析】

A、稀釋pH=3的醋酸，溶液中氫離子的濃度降低，而氫氧根的濃度升高，故A錯誤；

B、pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液，H2C2O4溶液中的氫離子濃度等于NaOH溶液中的氫氧根濃度，而草酸是弱酸，所以草酸的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液，反應后草酸遠過量，溶液為H2C2O4與Na HC2O4混合溶液中，且H2C2O4更多，離子濃度大小順序應該為：c(HC2O4-)>c(Na+)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)，故B錯誤；

C、硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D、將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，＜1，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：

已知：

請回答下列問題：

(1)R的名稱是__；R中官能團名稱是__。

(2)M→N的反應類型是__。P的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)H分子式是__。

(4)寫出Q→H的化學方程式：__。

(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式可能有__。

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設計合成路線：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。

（2）B份混合溶液與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:

V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導致的后果是____。

（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。

（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00 mL。（滴定反應:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

①NaNO2溶液的作用是____。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為____（精確到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（ ）個

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉(zhuǎn)移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數(shù)為2NA

③標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是_______(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體(ZnCl2·xH2O）的工藝流程如圖：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。

(1)堿溶時加入過量NaOH溶液的目的是___，發(fā)生反應的化學方程式是___。

(2)沉淀A的主要成分的化學式是___。

(3) “調(diào)pH”步驟中通入過量CO2，化學反應方程式___。

(4)酸溶時發(fā)生反應的離子方程式是___。

(5)一系列操作過程中的一系列操作是：___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2

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