6．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
D．有機物A不能在稀硫酸下水解

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子中含酚-OH、-COOC-及-Cl，結(jié)合酚、酯、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗3molH2，故B錯誤；
C．酚-OH、-COOC-及-Cl均與NaOH反應(yīng)，且-COOC-水解生成的酚-OH也反應(yīng)，則1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH，故C正確；
D．含-COOC-，在酸、堿條件下均能發(fā)生水解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯、鹵代烴的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，其原理涉及的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質(zhì)譜圖表明C的相對分子質(zhì)量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團；

③G與苯乙醚 是同分異構(gòu)體
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質(zhì)甲，甲與E具有相同的官能團，則符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體還有9種．
�。┖�-COO-結(jié)構(gòu)ⅱ）屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．鹽酸

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同步練習(xí)冊答案