鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式                       ，                                     ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是          ，反應2的離子方程式為                        ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式                 ；

（4）電解制鋁的化學方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                      。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程不屬于氮的固定的是(　　)

A．N2→NO　　　　　　　　　          B．NH3→NH4NO3

C．N2→NH3                           D．N2NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；

④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是                                              (　　)

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


對三種金屬元素R、U、T進行了如下的實驗：

R

U

T

和稀硫酸反應

溶解并放出氣體

無反應

未實驗

和T的硝酸鹽反應

表面上析出T

表面上析出T

未實驗

據(jù)此可知這三種金屬活動性由弱到強的順序是(　　)

A．T、R、U                           B．T、U、R

C．U、R、T                           D．U、T、R

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy，并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧

化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：

（1）實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)�；旌蠚怏w—→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。

（2）在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是

__________________________________________________________________。

（3）在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（4）丙裝置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

（5）經(jīng)定量測定，0.4 g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。

（6）實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現(xiàn)象是________；能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　)

A．O2和H2的混合氣體                  B．1.12 L H2

C．大于1.12 L H2                     D．小于1.12 L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為____________。

（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

（3）若實驗用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2 L氫氣(標

準狀況)，這種金屬混合物的組成可能是             (　　)

A．Mg和Al                  B．Al和Fe

C．Fe和Zn                      D．Zn和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。

（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為      ▲_          ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_____________▲_____________________．

（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：  ▲_      ，1molD的粒子中有   ▲_  mol質(zhì)子

（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為    ▲___。

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