【題目】分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分枝酸的分子式為C10H8O6

B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

【答案】C

【解析】

分子中含-COOH、碳碳雙鍵、-OH及醚鍵,結(jié)合羧酸、烯烴及醇的性質(zhì)來解析。

A、根據(jù)結(jié)構(gòu),分子式為C10H10O6,故A錯誤;

B、分枝酸分子中含有羧基、羥基以及醚鍵3種含氧官能團,故B錯誤;

C、分枝酸含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;

D、能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有羧基,則1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2mol NaOH,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論錯誤的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加入足量稀鹽酸

先出現(xiàn)白色沉淀,然后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+,可能有Fe3+

D

向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機物的敘述正確的是 ( )

A. C4H103種同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,兩者互為同分異構(gòu)體

C. 戊烷(C5H12)4種同分異構(gòu)體

D. 主鏈含5個碳原子,有3個甲基支鏈的烷烴有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的( )

AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時NO3向石墨電極遷移

C.石墨附近發(fā)生的反應(yīng)3NO2 +2eNO+ 2NO3

D.相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2。下列說法正確的是( )

A.放電時,電解質(zhì)溶液中K+向負極移動

B.放電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時,負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=

D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O46H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO38H+6I3I22NO↑4H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(  )

A. 1,2,4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 13-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3

回答下列問題:

(1)已知H1=99kJ·mol1,已知H2=58kJ·mol1,則H3=______kJ·mol1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標記字母)。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(增大減小”)2中的壓強由大到小為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K= 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NOCO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列說法正確的是____

A 當容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B v(CO2)=v(CO),說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,NO轉(zhuǎn)化率將減小

D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動

②若反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2t4時段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式:_____________。

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