【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究:收集足量NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗.

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

【答案】紅棕色氣體慢慢變淺;8NH3+6NO2 7N2+12H2O;Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓
【解析】解:打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無色氮?dú),所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;
根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸;
故答案為:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

紅棕色氣體慢慢變淺

8NH3+6NO2 7N2+12H2O

Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓

打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú),所以看到現(xiàn)象為:紅棕色變淺;
依據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態(tài)水凝聚判斷,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少從而判斷打開K2發(fā)生的現(xiàn)象.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 , 是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料.水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O.下列說法中,不正確的是(
A.每生成1mol Fe3O4 , 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5
C.3mol Fe2+被氧化時,消耗O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對值均正確)

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,其K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5,已知碳酸的K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9,試回答下列問題:

10.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)下列化學(xué)方程式正確的是_______(填選項序號)

A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

3)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng))。 實驗步驟:準(zhǔn)確以1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:__________________________。

③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。

4)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種.患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融.請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因:______

525℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

B. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)c(SO42—)的增大而減小

C. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 三個不同溫度中,313 KKsp(SrSO4)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO22H+ + CO32- CO2↑+ H2O

BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH- + HCO3- CO32- + H2O

C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- Al(OH)3

D.鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實驗測得m(H):m(O)>1:8.下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(

A.Ⅰ,Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃,1大氣壓下,將三個分別盛氨氣,氯化氫,二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導(dǎo)電的物質(zhì)有
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):3C+SiO2 SiC+2CO,上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)⑤的電離方程式為

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