2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液中加入過量鐵粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

分析 A．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；
B．電荷數(shù)不守恒；
C．電荷不守恒，不符合反應客觀事實；
D．氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液中加入過量鐵粉：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的NO2和N2O4，它們之間的關系正確的是（　�。�
A．體積之比為2：1B．原子總數(shù)之比為1：2
C．物質(zhì)的量之比為1：1D．氧原子的個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示．則下列結論正確的是（　�。�
 
A．該反應的熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率增大
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為2s22p3；下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3
c．NO中N為+2價，O為-2價  d．堿性：NH3＞H2O．
（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的二價鐵轉化為三價鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫出該反應的化學方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，轉移電子數(shù)為0.2NA．
（4）將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：c（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用離子符號表示）
已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗是研究化學的基礎，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
液體加熱		C．
稱量固體		D．
量9.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1 mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1 NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．還原劑只有鋰
B．SOCl2中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構
C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
D．生成1.12 LSO2時，反應轉移電子為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　�。�
A．明礬凈化水B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一表面已被氧化為氧化鈉的一定質(zhì)量的鈉塊投入水中，完全反應后收集到的氣體體積為224mL（標準狀況），所得NaOH溶液的體積為100mL，向上述溶液逐漸滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量；
（2）所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）此鈉塊的總質(zhì)量．

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