牙齒表面由一層硬的成分為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，為了保護牙齒，可采用不同的措施．以下措施中不能保護牙齒的是（　　）
A、飲用酸性飲料
B、在牙膏中添加適量的Ca2+離子
C、少吃甜食
D、在牙膏中加入氟化物添加劑
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Ca5（PO4）3OH在唾液中存在平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-，添加適量的Ca2+或PO43-離子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物會發(fā)生反應(yīng)5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓，生成溶解度更小的Ca5（PO4）3F，有利于保護牙齒；進食酸性物質(zhì)，電離出H+與OH-結(jié)合生成H2O，破壞上述平衡，使其向脫礦方向移動，牙齒受到腐蝕．
解答： 解：A、飲用酸性飲料消耗OH-，平衡正向移動，促進牙齒的腐蝕，不能起到保護牙齒的作用，故選A；
B、在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子，使平衡Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-，逆向移動生成保護牙齒的物質(zhì)，故B不選；
C、少吃甜食，糖類發(fā)酵產(chǎn)生酸少，能起到保護牙齒的作用，故C不選；
D、在牙膏中加入氟化物添加劑，發(fā)生反應(yīng)5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓，生成溶解度更小的Ca5（PO4）3F，能起到保護牙齒的作用，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握溶解平衡的含義及影響溶解平衡的因素，本題與生活實際相結(jié)合，增強了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24 g/mol
B、24
C、64 g/mol
D、64

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、22aB、44a
C、44a/3D、14a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處（至少兩處）．
①
 
；②
 

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層． 就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是
 

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　�。�
A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上，待變色后與比色卡對照，確定氯水的pH
B、因為Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是
 
（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為
 
．（請寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等．某同學(xué)根據(jù)上述信息和實驗?zāi)繕诉x擇下列實驗裝置設(shè)計實驗探究（每種裝置都有若干個）：

（1）驗證用乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→
 
→f→g→e→d→b（填接口序號）；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是
 
．
（2）若制備1，2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．
②分離1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有
 
．
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是
 
．
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．請你設(shè)計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→
 
（填裝置序號）．
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，該同學(xué)進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了“液體積木”．在試管中注入四氯化碳，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水．下列說法正確的是（　�。�
A、不振蕩，靜置后上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B、不振蕩，靜置后上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C、振蕩，靜置后溶液分為兩層，水在下層
D、振蕩，靜置后溶液仍分為三層

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案