Question

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應．下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）

1. A.
   開始時左右兩室分子數(shù)相同
2. B.
   反應前后NO室壓強相同
3. C.
   最終容器內密度與原來相同
4. D.
   最終容器內無NO存在

Answer 1

CD
分析：氣體體積相同，密度相同，根據ρ=，氣體質量相同；混合后一氧化氮氣體和氧氣能發(fā)生反應生成二氧化氮氣體；根據一氧化氮和氧氣等質量反應進行過量計算判斷最后容器中混合氣體成分．
解答：A、開始時左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質量不同，氣體物質的量不同，分子數(shù)不同，故A錯誤；
B、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應為：2NO+O₂=2NO₂；反應是氣體體積減少的反應，反應后壓強減小，故B錯誤；
C、化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后質量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；
D、如果要恰好完全反應，NO和O₂的初始物質的量應為2：1，但是從上面可以明顯看出初始投料=：＜2：1，即完全反應后O₂會有剩余，一氧化氮全部反應，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了氣體體積、壓強、密度之間的關系，關鍵是一氧化氮氣體和氧氣在常溫下會發(fā)生反應生成二氧化氮．