某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子.某同學(xué)進行如下實驗:
Ⅰ.加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
Ⅱ.過濾,取少許濾液,向其中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
Ⅲ.另取少量步驟II中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
請回答下列問題:
(1)待測液中一定含有的離子是______,一定不含有的離子是______.
(2)還有一種離子不能確定是否存在,檢驗這種離子的實驗方法是______,觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)請你寫出“步驟Ⅲ”中產(chǎn)生氣體的離子方程式______.
Fe3+溶液呈現(xiàn)棕黃色,故一定沒有Fe3+Ⅰ、加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中一定有Ag+;
Ⅱ、加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,濾液顯酸性,故 一定有Ba2+
Ⅲ、“加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體”可知,一定有NH4+
(1)待測液中一定含有的離子是Ag+、Ba2+、NH4+;一定不含有的離子是Fe3+
故答案為:Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+;
(2)還有一種離子是鉀離子,實驗方法是焰色反應(yīng),透過藍色的鈷玻璃觀察到火焰呈紫色;
故答案為:焰色反應(yīng); 透過透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色;
(3)銨鹽和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為NH4+OH-
.
NH3↑+H2O,
故答案為:NH4++OH-
.
NH3↑+H2O.
練習冊系列答案
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要檢驗?zāi)碂o色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是(  )
A.加入Ba(NO32溶液后再加稀HNO3酸化
B.加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化
C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO32溶液
D.加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

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檢驗?zāi)彻腆w樣品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固體于試管中,然后( 。
A.加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性
C.加入弱堿溶液,加熱,滴入酚酞試劑
D.加入燒堿溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀.過濾后向濾液中加入過量氨水,生成白色沉淀.再加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽離子是( 。
A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+
C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Ag+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.焰色反應(yīng)實驗后,用稀硫酸洗凈鉑絲,灼燒至無色,以除去殘留在鉑絲上的試劑
B.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液一定含有Ag+
C.欲除去氯氣中少量氯化氫氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
D.托盤天平稱取58.50g食鹽,加1升水配制成溶液,NaCl溶液濃度為1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

1L某混合溶液,可能含有的離子如表:
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示.則該溶液中
確定含有的離子是______,一定不含有的陽離子是______,一定不存在的陰離子是______,b→c的離子方程式為______.

(2)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-amol00
①當通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______.

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在一種酸性溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則這種溶液中( 。
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag+
C.一定同時含有Ag+和SO42-
D.含有Ag+和SO42-中的一種或二種

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