V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知

①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價(jià)化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1為10e－微粒，A2、B2、C2為18e－微粒．

②S能與X形成兩種離子化合物D1，D2，且晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2 J．

③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．

④Z一離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．

回答下列問題：

(1)寫出A1的空間構(gòu)型：___________；

C2的電子式：____________________；

(2)制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫________工業(yè)；化工原理(用離子方程式表示)：______________；

(3)V、w、S、Y四種元素組成原子個(gè)數(shù)比Nv∶NW∶NS∶NU＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式為____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；原因(用離子方程式表_______________；

(4)B2可作為“綠色”火箭推進(jìn)劑，已知16 g液態(tài)B2與液態(tài)C2反應(yīng)，當(dāng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時(shí)放出321.1 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________．

答案：
解析：

　　(1)正四面體(1分)　(1分)

　　(2)氯堿工業(yè)(1分)　2C1一＋2H2OC12↑＋H2↑十2OH－(2分)

　　(3)(NH4)2SO4(1分)　酸性(1分)　NH4+H2ONH3·H2O＋H+(1分)

　　(4)N2H4(1)＋2H2O2(1)N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－642.2 kJ/mol(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽離子的檢驗(yàn)方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：
①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價(jià)化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1為10e-微粒，A2、B2、C2為18e-微粒．
②S能與X形成兩種離子化合物D1，D2，且晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1．
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
④Z-離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）寫出A1的空間構(gòu)型：
 
；C2的電子式：
 
；
（2）制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫
 
工業(yè)；化工原理（用離子方程式表示）：
 
；
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個(gè)數(shù)比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式為
 
；水溶液呈
 
性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：
 
；
（4）B2可作為“綠色”火箭推進(jìn)劑，已知16g液態(tài)B2與液態(tài)C2反應(yīng)，當(dāng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時(shí)放出321.1kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。

回答下列問題：

   （1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為____________________,鹽A中陽離子的檢驗(yàn)方法是_________________________;

   （2） 元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：______________________,Z原子的最外層電子排布式__________;

   （3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是_________;

   （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;

   （5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）  

W（s）+3/2O2（g）= W2O3（s） 

W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

題目

T ℃時(shí)，在2 L

密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；W#W$W%.K**S*&5^U若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

  A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

  B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

  C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

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