下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、K+、Cl-、OH-
B、Na+、H+、SO42-、HCO3-
C、Mg2+、Fe3+、H+、Cl-
D、Ag+、Na+、Cu2+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則不能共存，以此來解答．
解答： 解：A．Al3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的考查，熟悉常見物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）C產(chǎn)生在離子膜電解槽的
 
（填“陰極室”或“陽極室”），寫出A的一種用途
 
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：
 
．
（4）粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用．已知：KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12； KSP[MgCO3]=6.82×10-6，為了盡可能除去Mg2+，你選用純堿還是燒堿：
 
； 粗鹽水精制的過程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過濾，添加試劑及操作的合理順序是
 
（填序號）．
（5）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途．如圖2是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是
 
，步驟④需要用到D，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、t1時增大了壓強
B、t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C、t3時降低了溫度
D、t4時增大了c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl-、ClO-、ClO3-，則混合氣中的氫氣為
 
mol（用含a，b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A、將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B、將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D、設(shè)計Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物說法正確的是（　�。�
A、乙醇、乙醛和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色
D、可用碘檢驗淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與2，3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應(yīng)時，生成的一氯代物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
B、流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸  ④滴入幾滴硫酸銅溶液
⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　�。�
A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤

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