【題目】短周期元素、、的原子序數(shù)依次增大,的原子在元素周期表中半徑最;的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的;的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的單質(zhì);屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)相同

B.單質(zhì)的氧化性:

C.化合物、、中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

D.原子半徑:

【答案】A

【解析】

短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大,的原子在元素周期表中半徑最小,則元素;的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的,則的次外層有2個(gè)電子,最外層電子數(shù)為6,元素;的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的單質(zhì),元素。

A.屬于同一主族,元素。元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)均為10,A項(xiàng)正確;

B.非金屬性越強(qiáng),該元素單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng),非金屬性:,所以氧化性:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.化合物,只含共價(jià)鍵,,只含有離子鍵,,只含離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.同一周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,不同周期元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號(hào)元素。

已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱(chēng)為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 碳棒b的電極反應(yīng)式為:O2+4e+4H+=2H2O

B. 光照強(qiáng)度對(duì)電池的輸出功率有影響

C. 外電路的電流方向:碳棒a→碳棒b

D. 酸性增強(qiáng)不利于菌落存活,故工作一段時(shí)間后,電池效率降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱(chēng))。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止;灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。

1)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O,寫(xiě)出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_______(增加”“減小不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫(xiě)出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將________(增強(qiáng)”“減弱不變”)。

Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

3b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________。

4)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時(shí)a電極質(zhì)量________(增加減少”)________g。

5)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

C.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl。Cl2采用的方法是________。濾液中的溶質(zhì)主要是_______。調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KClO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

③與電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有__________(寫(xiě)出一點(diǎn))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/

157~159

-72~-74

135~138

相對(duì)密度/g·cm3

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問(wèn)題:

1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標(biāo)號(hào))

A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐

2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào)),不需使用的_______________________(填名稱(chēng))。

3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。

4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

5)④采用的純化方法為____________。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑:

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.可形成離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案