16．某烴的一種同分異構(gòu)體的 1H核磁共振譜圖只有一組特征峰，該烴的分子式可以是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

分析 核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，說明只含有一種氫原子，從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C5H12，依此類推得到C17H36…；從CH3CH3的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C8H18，依此類推得到C26H54等．

解答 解：核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，說明只含有一種氫原子，從CH4的組成與結(jié)構(gòu)出發(fā)，將H替換為-CH3得到C5H12，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了限制條件下分子式的確定，掌握解題規(guī)律是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)如下，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價(jià)）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑
B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解，摩爾質(zhì)量為246g•mol-1．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請(qǐng)回答問題：

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑．
（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有NH3（填化學(xué)式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O．寫出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化學(xué)方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表達(dá)式為$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③視線與凹液面最低處相平．若某同學(xué)按圖2所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是②③．
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強(qiáng)；增加氫離子濃度平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子，是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．人體缺E元素會(huì)得軟骨病，D與E位于同主族．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹＞O＜C．
（2）B的氫化物的分子式是NH3，B的氫化物溶于水的電離方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）寫出化合物AC2的電子式：，它是極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的非極性分子．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同溫、同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如下圖，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．NH4Cl   （NH4）2SO4   CH3COONaB．（NH4）2SO4  NH4Cl   CH3COONa
C．（NH4）2SO4  NH4Cl   NaOHD．CH3COOH   NH4Cl   （NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將SO2通入水中即得亞硫酸溶液，某同學(xué)取少量已放置一段時(shí)間的亞硫酸加入BaCl2溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生白色渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同學(xué)認(rèn)為是BaSO4．生成沉淀的化學(xué)方程式為①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的觀點(diǎn)將過濾后的沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，向試管中加入足量稀鹽酸，如果白色沉淀完全消失，說明只含亞硫酸鋇，如果沉淀部分消失，說明含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，如果沒有明顯現(xiàn)象，則完全是硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)對(duì)一些元素進(jìn)行排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是
　�。�
A．
12 3
10
B．
23 4
    11
C．
56 7
14
D．
89 10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下面的四個(gè)裝置圖判斷下列說法不正確的是（　　）
A．可以用業(yè)證明非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱S＞C＞Si
B．可以用來檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成
C．該裝置可以用業(yè)制備少量氧氣，且可以控制反應(yīng)的進(jìn)行及快慢
D．滴定過程中褪色速度由慢到快又減慢，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色從無色突變?yōu)闇\紫紅色

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