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11．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　　）
ABCD
反應
裝置或
圖象		    
實驗現(xiàn)
象或圖
像信息		反應開始
后，針筒活
塞向右移動		反應物總能
量大于生成
物總能量		反應開始后，
甲處液面低
于乙處液面		溫度計的
水銀柱不
斷上升
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；
B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；
C．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高；
D．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量．

解答 解：A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A選；
B．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，說明相應的化學反應是放熱反應，故B不選；
C．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故C不選；
D．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
B．     1，3，4-三甲苯
C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題．

（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol．
（2）等物質的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）．
（3）根據(jù)圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產生的CO2較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4•xH2O（其中C顯+3價），為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取wg某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）滴定時，指示劑應不加（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點的顏色變化為無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）當w為6.30克、c為0.500mol•L-1、滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=2．
（4）若滴定時所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），對于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是濃度過濃所消耗KMnO4體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO4體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差．
（5）在滴定過程中常常將錐形瓶的內壁用清水沖洗，原因是錐形瓶中蒸餾水對測定結果無影響，滴定時常發(fā)現(xiàn)反應速率開始緩慢，后來逐漸加快，估計原因可能是Mn2+對該反應起催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂
B．碘單質易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘
C．二氧化錳具有較強的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑
D．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放較長時間的試劑是（　�。�
A．溴水B．稀硫酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產LiFePO4的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）3雜質，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO4•xH2O表面附著的NO3-、NH4+、H+等離子
（3）取3組FePO4•xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號123
固體失重質量分數(shù)19.9%20.1%20.0%
固體失重質量分數(shù)=（樣品起始質量-剩余固體質量）/樣品起始質量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應物混合均勻，增大反應速率，提高反應產率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為24：1．
（6）H3PO4是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分別將下列各物質等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（　�。�
A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（　　）
SCl
SeBr
A．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞Cl＞SD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4

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