6．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

分析 A．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關；
B．等物質(zhì)的量的一元酸的中和能力相同；
C．存在HCO3-?CO32-+H+；
D．硫酸鈉為強電解質(zhì)，磷酸為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，則中和時所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；
C．存在HCO3-?CO32-+H+，以及水的電離，都存在電離平衡，故C正確；
D．硫酸鈉為強電解質(zhì)，磷酸為弱電解質(zhì)，則磷酸鈉溶液中c（PO43-）較大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側重股學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，反應2A（g）?B（g）△H＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列敘述正確的是（　�。�
A．若a=b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
B．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＜b
C．若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構體
B．的核磁共振氫譜有5個峰
C．根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于藥物的使用說法正確的是（　�。�
A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B．青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C．阿司匹林是最重要的抗生素
D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，當轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．2molC．1molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　�。�
A．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則有2種手性異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合�，一個反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應的是吸熱反應，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應不自發(fā)．
（2）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個離子反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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