【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

【答案】D

【解析】

在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無(wú)色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開(kāi)K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；

C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫缓笳麴s分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為__________；反應(yīng)開(kāi)始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是_______。

(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應(yīng)從_____口進(jìn)入。

(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是____________。

(4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)_______時(shí)加入A中(填寫反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后)，用離子方程式表達(dá)其作用是：_________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見(jiàn)到現(xiàn)象是________________。

(6)該反應(yīng)過(guò)程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4﹣+Br+(不穩(wěn)定)； + Br+ + FeBr4﹣→+ HBr + FeBr3；由上反應(yīng)可知：+Br2 → +HBr中的催化劑為_________。

A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A. 容量瓶?jī)?nèi)有水未經(jīng)過(guò)干燥處理

B. 定容時(shí)仰視刻度線

C. 用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe(II)為陽(yáng)極

B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.8 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①該反應(yīng)中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。

②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅 B. 氯化鉀 C. 氫氧化鈉 D. 酒精

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同步練習(xí)冊(cè)答案