Question

Ⅰ．寫出實驗室制氨氣的化學方程式：______．
在如圖所示的方框內(nèi)畫出氨氣的收集裝置（夾持裝置可略去）

Ⅱ．
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應．已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用如表所示的各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

編號	①	②	③	④
裝置

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
______→______→______→______．
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（3）裝置②中所加的固體藥品是______，可確證的產(chǎn)物是______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______．

Answer 1

解：Ⅰ．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨氣和極易溶于水，所以不能用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，其收集裝置圖為：，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，；
Ⅱ（1）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，則其連接順序是：④→②→①→③
，故答案為：④→②→①→③；
（2）A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，
故答案為：檢驗SO₂氣體，吸收SO₂氣體，檢驗SO₂氣體是否除凈；
（3）無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅�硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）為藍色固體，用于檢驗水的存在，由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前，
故答案為：無水CuSO₄，水蒸氣，由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前．
分析：I．實驗室用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣；根據(jù)氨氣的性質(zhì)及密度確定收集方法；
II．（1）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；
（2）根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應，從整體考慮，A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；
（3）根據(jù)實驗目的知，還要檢驗水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍，根據(jù)生成物的性質(zhì)確定無水硫酸銅的位置．
點評：本題考查氨氣的制取、物質(zhì)的檢驗，注意產(chǎn)物檢驗所用的試劑以及檢驗的先后順序，為易錯點，難度較大．