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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向
鹽酸中加入適量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO2N2O4。每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出該條
件下N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

（3）上述（2）達到平衡后四氧化二氮的轉化率為_________，混合氣體的平均摩爾質量
為___________。
（4）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將         （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率                                                ，充分反應后產生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用鹽酸跟碳酸鈣進行化學反應時，能使反應的起始速率明顯增大的是（   ）
A．升高反應溫度
B．加入碳酸鈣的量增大一倍
C．加入鹽酸的量增大一倍
D．加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應來說，以其反應速率的表示中，速率最快的是（   ）。
A．
B．
C．
D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器內，氮、氫合成氨反應達到平衡時，容器內有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是                                                   （   ）
A．正、逆反應速率同時增大，平衡時密度減小
B．正反應速率增加倍數大于逆反應速率增加倍數，NH3的體積百分含量降低。
C．逆反應速率增加倍數大于正反應速率增加倍數，N2轉化率降低。
D．重新平衡時，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制反應條件可改變化學反應速率。
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
（2）經研究發(fā)現Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：_________________________________-
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
該小組的同學可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產、生活實例加以說明：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中物質均為反應物）,反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（   ）
編號
金屬
酸
反應溫度
符號
物質的量
名稱
濃度
體積
A
Mg
0.1mol
硝酸
6 mol·L－1
10mL
60℃
B
Al
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
C
Fe
0.1mol
鹽酸
3mol·L－1
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
硫酸
3mol·L－1
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H2 2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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