漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要隔絕空氣密封保存．
（1）漂白粉的商品包裝袋上注明保存時(shí)要密封，啟封后要立即使用，切忌長(zhǎng)時(shí)間放置，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：
 
．
（2）市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：①本品為無(wú)色液體，呈堿性；②使用時(shí)加水稀釋；③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物．其有效成分可能是
 

A．Cl2  B．SO2C．NaClOD．H2O2．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）漂白粉易與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸；
（2）“84”消毒液為無(wú)色液體呈堿性，主要成分為NaClO，具有漂白性和強(qiáng)氧化性．
解答： 解：（1）漂白粉易與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸鈣，方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，方程式為2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（2）氯水和SO2溶液大吼呈酸性，不符合，H2O2溶液呈弱酸性，與溶液堿性不符合，SO2呈紫色，與題中無(wú)色不符，NaClO溶液顯堿性，且具有漂白性和強(qiáng)氧化性，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查含氯化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木糖醇是一種白色粉末狀的晶體，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（　�。�
A、木糖醇與葡萄糖、果糖不一樣，它不屬于單糖
B、木糖醇不能跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
C、木糖醇與乙醇屬于同系物
D、木糖醇是一種五元醇，可以與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．求：
（1）該有機(jī)物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比．
（2）能否確定該有機(jī)物的分子式？如果能夠確定，寫出其分子式并說(shuō)明理由．如果不能確定，也請(qǐng)說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．
（1）在人體中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘時(shí)，可選用的試劑是
 
；利用上述反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質(zhì)是
 
（可供選用的有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸鉀受熱易分解，在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．現(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物22.4g與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)．若要使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量最少，則混合物中銅的質(zhì)量為（　　）
A、3.2gB、6.4g
C、9.6gD、12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．甲管中注入10mL CH4，同溫、同壓下乙管中注入50mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應(yīng)，針管用日光照射一段時(shí)間． 

（1）下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o(wú)色；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲管活塞向內(nèi)移動(dòng)；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花．
其中正確的是
 
．
（2）甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是
 
．
A．水 　　   B．氫氧化鈉溶液       C．硝酸銀溶液     D．飽和食鹽水
（4）反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會(huì)觀察到
 
，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CaCO3?CaO+CO2在不同溫度下，CO2的平衡壓強(qiáng)如下表：
溫度/℃550650750850897
壓強(qiáng)/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）若升高原CaCO3的分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡
 
．
A．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                                D．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（2）在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO3在850℃時(shí)建立分解平衡．若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，需重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將
 
，CaCO3的分解率將
 
，CO2的平衡壓強(qiáng)將
 
4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問(wèn)題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果
 
；
②定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果
 
；
③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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