【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中,正確的是
A.新制氯水中有3種分子,有4種離子
B.新制氯水在光照的條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣
C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒有任何現(xiàn)象
D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色
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【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一,下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( 。
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D.電解水制H2、O2時銅做陽極
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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性
C. 濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D. NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2↑+4H+
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【題目】根據(jù)S2O82-+2e-→2SO42-,Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e-,推測氧化1.5molMn2+需要Na2S2O8的物質(zhì)的量為
A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下:
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3和I4之間差異最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強,其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中,A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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