Question

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

(1)若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。

(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)______T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫、恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。

②若恒溫、恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。

Answer 1

(1)n　(2)＞�。尽�(3)①增大　②不變

解析　(1)反應(yīng)過(guò)程中體系中各物質(zhì)的變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。若使A、B的轉(zhuǎn)化率相同，則需要按化學(xué)方程式中A、B的計(jì)量數(shù)之比投料，故當(dāng)加入m mol A時(shí)，應(yīng)加入n mol B。

(2)根據(jù)“先拐先平”，T₁＞T₂，T₁時(shí)的C%大于T₂時(shí)的C%，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。

(3)由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由于反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，故m＋n＞p＋q。

①在恒溫、恒容時(shí)再加入A、B、C、D各1 mol，同時(shí)將體系中各物質(zhì)的濃度同時(shí)增加一倍，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大。

②在恒溫、恒壓時(shí)，再加入A、B、C、D各1 mol，氣體體積增加一倍，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，ρ不變。