6．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A．過濾操作中，用玻璃棒引流
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
C．酒精燈中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
D．稀釋濃H2SO4時，必須是濃H2SO4慢慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

分析 A．引流液體是防止液體濺出；
B．液體體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
C．酒精燈內(nèi)酒精太多容易引起爆炸；
D．應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌．

解答 解：A．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾時使用玻璃棒引流液體是防止液體濺出，故A正確；
B．給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，以免液體濺出傷人，故B錯誤；
C．酒精燈內(nèi)酒精太多，容易由于酒精的揮發(fā)形成蒸汽，從而引起爆炸，故C錯誤；
D．在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，以免液體濺出傷人，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產(chǎn)損失．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
C．隨著反應(yīng)的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達爾效應(yīng)
C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有3種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為3d104s2．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                      B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    D．氯離子中電子躍遷
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）鐵有多種化合物，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅板制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（5）已知：Fe（CO）5中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準(zhǔn)確率．
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下，現(xiàn)有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm3．請計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出解題過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
②向NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
③將少量S2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
④實驗室制備Fe（OH）3膠體Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案