實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據(jù)該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？

（3）若在滴定終點時俯視讀數(shù)，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會        （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會           。

（1）①13.00 ②7.00    （2）因為甲基橙和酚酞的變色范圍均與滴定曲線中的突躍范圍有重疊
（3）偏小   偏大   沒有影響。

解析試題分析：結(jié)合NaOH的初始濃度確定其p H為13.00，當(dāng)?shù)渭欲}酸至20.00m L時恰好完全反應(yīng)，溶液的p H 為7.00；而滴定過程中的誤差分析則取決于鹽酸的加入量。
考點：酸堿中和滴定實驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是                     �，F(xiàn)將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為               mol·L－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為                                。
(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：           ，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)�？傻稳霂椎�             溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）

A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3) B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞ D．＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達到終點。
(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號
待測血液的體積/mL
滴入KMnO4溶液的體積/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
 
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl－為例：
終點前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點時：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
 		石蕊
 		甲基橙
 		甲基紅
 		酚酞
 
變色范圍（pH）
 		5．0—8．0
 		3．1—4．4
 		4．4—6．2
 		8．2—10．0
 
 
該實驗應(yīng)選用       作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
 		待測液體積(mL)
 		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
 
滴定前
 		滴定后
 		消耗的體積
 
1
 		V
 		0．50
 		25．80
 		25．30
 
2
 		V
 		 
 		 
 		 
 
3
 		V
 		6．00
 		31．35
 		25．35
 
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果          （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 		待測液體積
(mL)[來
 		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
 
滴定前讀數(shù)
 		滴定后讀數(shù)
 
第一次
 		25.00
 		0.50
 		20.40
 
第二次
 		25.00
 		3.00
 		23.00
 
第三次
 		25.00
 		4.00
 		24.10
 
 
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項字母)。
難溶物
 		AgCl
 		AgBr
 		AgCN
 		Ag2CrO4
 		AgSCN
 
顏色
 		白
 		淺黃
 		白
 		磚紅
 		白
 
Ksp
 		1.77×10－10
 		5.35×10－13
 		1.21×10－16
 		1.12×10－12
 		1.0×10－12
 
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學(xué)式）。
（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計算表達式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，下列敘述正確的是(    )

A．隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高
B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換
C．X與濾紙接觸處有氧氣生成
D．Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅

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同步練習(xí)冊答案