【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形

B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

【答案】B

【解析】

A、中心原子采取sp2雜化的分子的立體結(jié)構不一定為平面三角形，如苯分子中碳原子為sp2雜化，但苯是平面正六邊形，故A錯誤；

B、中心原子屬于主族元素時，周圍的價層電子對數(shù)量與雜化軌道數(shù)量一致，故B正確；

C. 雜化軌道可用于形成鍵、或用于容納未參與成鍵的弧電子對，不能形成用于π鍵，故C錯誤；

D. Sp3雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸�？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_______。

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。

ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：

a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>

已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按要求書寫

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1，3－丁二烯的結(jié)構簡式 __________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________，屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

A C與C B O2與O3

C D

E 與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列有機化合物，完成填空。

①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號，下同)

（2）①分子的空間構型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。

（3）相同質(zhì)量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時消耗O2最多的是___。

（4）以⑧為原料制備TNT的化學方程式為______。

（5）④的系統(tǒng)命名為：____。

（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負極反應式為___。

（7）寫出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構體______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中給出了四個實驗裝置和對應的部分實驗現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是( )

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣泡產(chǎn)生

電流計指示在導線中

電流從a極流向d極

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式正確的是

A．熱化學反應方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）回答下列問題：

①處于基態(tài)的Ca和Fe原子，下列參數(shù)前者小于后者的是_________；

a. 最外層電子數(shù) b. 未成對電子數(shù) c. 第一電離能 d. 原子半徑

②有文獻表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是_____________________；

②計算表明： N4H62+ 的一種結(jié)構如圖所示，氫原子只有一種化學環(huán)境，氮原子有兩種環(huán)境，其中的大 π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉、鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下，晶體X呈現(xiàn)不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X 也呈現(xiàn)不同的結(jié)構，其晶胞如圖所示。X的化學式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長為a pm，距離Pb最短的Na有_______個，長度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長為770 pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按 1：1 的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構，鈉填在層間。試畫出一層α-X 的結(jié)構__________。

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