Question

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI．為確認反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液．電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 銅片做陰極，石墨做陽極
• B． 白色沉淀在陰極附近生成
• C． 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I^--4e^-═2CuI↓+I₂，碘遇淀粉變藍
• D． 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

Answer 1

分析 用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI；石墨為陰極，陰極上H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成，據(jù)此分析．

解答 解：用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI；石墨為陰極，陰極上H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成，
A．由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯誤；
B．陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B錯誤；
C．陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成Cu²⁺與I^-能反應(yīng)產(chǎn)生I₂、CuI，I₂遇淀粉變藍，所以陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I^--4e^-═2CuI↓+I₂，碘遇淀粉變藍，故C正確；
D．陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，生成Cu²⁺與I^-能反應(yīng)產(chǎn)生I₂、CuI，I₂遇淀粉變藍，沒有O₂生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗，題目難度中等，注意掌握電解過程中離子的放電順序，明確陰陽極上的電極反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．