【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D. F點溶液中,溶質(zhì)僅為Na[Al(OH)4]
【答案】D
【解析】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應過程中無氣體放出,說明硝酸生成的還原產(chǎn)物是銨根離子,所以鎂鋁合金與硝酸反應后所得的溶液中含有的陽離子有:Al3+、Mg2+、NH4+,若硝酸過量,則溶液中還可能還有H+,若含有H+,則向反應后的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,各陽離子與OH-反應的先后順序是:OH-先與H+反應生成水,再與Al3+、Mg2+反應生成沉淀,然后與NH4+反應生成一水合氨,最后與氫氧化鋁沉淀反應,使氫氧化鋁沉淀溶解。根據(jù)圖像可知,開始滴入NaOH溶液時,無沉淀生成,故與鎂鋁合金反應時硝酸過量,反應后的溶液中含有H+。
A.根據(jù)上述分析可知,EF段發(fā)生的反應是:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,此段消耗NaOH溶液的體積是(49-41)mL=8mL,則n(NaOH)=0.008L×1.00 mol/L=0.008mol,根據(jù)反應方程式,Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.008mol,則Al3+的物質(zhì)的量也是0.008mol。CD段發(fā)生的反應是:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,此段共消耗NaOH的物質(zhì)的量是:(37-5)×10-3L×1.00 mol/L=0.032mol,因 Al3+的物質(zhì)的量是0.008mol,則和Al3+反應消耗的NaOH為0.024mol,所以和Mg2+反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.032mol-0.024mol=0.008mol,則Mg2+的物質(zhì)的量是0.004mol,所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比是:0.004mol:0.008mol=1:2,故A
B.因合金中Mg的物質(zhì)的量是0.004mol,反應中生成鎂離子失去電子0.004mol×2=0.008mol,Al的物質(zhì)的量是0.008mol,反應中生成鋁離子失去電子0.008mol×3=0.024mol,所以反應中共轉(zhuǎn)移電子0.008mol+0.024mol=0.032mol,故B正確;
C.根據(jù)上述分析可知,在開始滴入NaOH溶液時,發(fā)生的反應是:H++OH-=H2O,此段消耗NaOH的物質(zhì)的量是:0.005L×1.00 mol/L=0.005mol,根據(jù)反應方程式,則溶液中含有硝酸0.005mol,硝酸與Mg發(fā)生的反應是:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,Mg是0.004mol,則消耗硝酸0.01mol,硝酸與Al發(fā)生的反應是:8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,Al是0.008mol,則消耗硝酸0.03mol,所以原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量是:(0.005+0.01+0.03)=0.045mol,所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.045mol÷0.1L=0. 45 mol/L,故C正確;
D.在F點,氫氧化鋁完全溶解生成Na[Al(OH)4],但溶液中還含有NaNO3、NH3·H2O等溶質(zhì),故D錯誤;
故答案選D。
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClO,NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.常溫下,1 mol Fe與足量稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
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【題目】同溫同壓下,某容器充滿O2重116 g,若充滿CO2重122 g,現(xiàn)充滿某氣體重114 g,則某氣體的分子量為
A. 28 B. 60 C. 32 D. 4
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【題目】下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ,則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時,其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )
A. H+、Na+、NO3-、Cu2+B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. K+、Mg2+、OH-、NO3-
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過題圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究.
(1)儀器C的名稱是 . 安裝F中導管時,應選用圖2中的 .
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 , 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 , 此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 .
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 , 該反應的離子方程式為 , 在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 , 原因是 .
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則下列說法正確的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D.標準狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】按要求書寫下列化學方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4﹣加成
(3)甲苯制備TNT
(4)1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(5)乙醛的還原:
(6)乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯 .
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