16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NaHCO3受熱易分解，可通過(guò)加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)
C．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作宇航員的供氧劑
D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

分析 A．二氧化硫具有漂白性，用于漂白紙漿；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
C．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，且固體運(yùn)輸方便；
D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，用于漂白紙漿，與其氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則通過(guò)加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故B正確；
C．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，且固體運(yùn)輸方便，則可用作宇航員的供氧劑，故C正確；
D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，對(duì)于醋酸溶液的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）減小
B．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．與同濃度的鹽酸比較，分別加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）鹽酸
D．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和HClOC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（　�。�
A．
海帶灼燒成灰		B．
過(guò)濾含I-溶液		C．
放出碘的苯溶液		D．
分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K；（填元素符號(hào)，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）；
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖（1、2）：

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成（圖1）
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；
②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；
③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；
④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極．
實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成（圖2，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無(wú)水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．
結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液．
實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究圖3裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路．
思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問(wèn)，請(qǐng)你幫助解決．
（1）在圖1裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)．
此時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如某裝置如圖3所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，此時(shí)電流表顯示有電流通過(guò)，則下列有關(guān)敘述正確的是CD
A．銅上的電極反應(yīng)Cu-2e-═Cu+
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，如圖是該電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a 是氧氣，b 是甲醇
B．質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)
C．正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．當(dāng)電路中有 3mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，電池中n（H+）變化為 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同
D．若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，當(dāng)n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅元素在地殼中的含量居第一位
C．硅在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

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