Question

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A		C
	B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B、C元素的名稱硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，在陰極收集到的產(chǎn)物是H₂，質(zhì)量為0.4g，電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為氧元素，C為氟元素，故答案為：硫；氟；
（2）B為S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：3；ⅥA；
（3）用石墨為電極，電解硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，總方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，以及生成0.2mol氫氣，質(zhì)量為0.4g，
故答案為：H₂；0.4；2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）N的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素周期表結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．