【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意知反應(yīng)后容器內(nèi)的氣壓為零且無Na2O2存在，說明三種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為Na2CO3和NaOH，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的總反應(yīng)為O2+2CH4+6 Na2O22 Na2CO3+8NaOH，以此進行分析。

題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2 Na2O2=4NaOH +O2，反應(yīng)停止后的容器內(nèi)溫度仍為250℃，氣壓為零，說明容器內(nèi)無氣體存在，也不可能有NaHCO3，O2、CH4、Na2O2三者之間的綜合反應(yīng)關(guān)系為：O2+2CH4+6 Na2O22Na2CO3+8NaOH，反應(yīng)方程式中O2、CH4、Na2O2計量數(shù)之比為1：2：6，
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應(yīng)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時相比，平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是

A. 等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA

C.電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32g時電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)

(1)丙的化學(xué)式為___；

(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；

(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：

（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是__；可能存在的離子是__；一定不存在的離子是___。

（2）上述溶液至少由___等物質(zhì)混合成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝腥芤�，溶�?/span>隨體積變化如圖所示，該溶液是（ ）

A.氨水B.氯水C.氫硫酸D.氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是（ ）

A.a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B.c棉球藍(lán)色褪去，驗證SO2漂白性

C.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍(lán)

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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