【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.

N2（mol）

H2（mol）

NH3（mol）

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

A.乙容器中反應向逆向進行

B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙

C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變

【答案】AD

【解析】

A. 甲、乙容器是等效的，，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應向逆向進行，故A正確；

B. 達到平衡時，甲、乙兩個容器中NH3體積分數(shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀�，則此時NH3體積分數(shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)變大，因此三個容器中NH3體積分數(shù)的大小相等：丙>甲＝乙，故B錯誤；

C. 甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時乙中的NH3轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D. 若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，前后兩者是等效平衡，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變，故D正確。

綜上所述，答案誒AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語，應用正確的是 （ ）

A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：

B.乙炔的電子式是：

C.乙醚分子的球棍模型是：

D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中硫化銅的量。

(1)甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體（標準狀況），該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為_____g，氫氧化鈉濃度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應后，樣品全部參與反應，溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為____mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應消耗濃硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量(n)為_________mol。若要計算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少_____________數(shù)據(jù)，若設該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)變化，所得能量變化關系正確的是

物質(zhì)變化

能量關系

A

將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深

1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量

B

將NaOH溶液與HCl溶液混合

C

1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJ

SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ

D

合成氨：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.4kJ

反應物的總鍵能＞生成物的總鍵能

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂－海水電池的說法正確的是（ ）.

A.鎂被還原

B.該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C.正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若電池工作時，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學根據(jù)反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進行測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

AgCl

AgBr

AgSCN

Ag2CrO4

AgCN

溶解度（mol/L）

1.34×10－6

7.1×10－7

1.0×10－6

6.5×10－5

1.1×10－8

顏色

白

淡黃

白

磚紅

白

（5）①乙同學參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的應用和治理是當今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

(1)該反應的正反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___________（選填序號）

a、及時吸收或移出CO2 b、增大反應體系的壓強。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積

(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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