已知反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是____________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
小學(xué)教材全測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化學(xué)實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 。（填編號）
（2）在 K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應(yīng)中, 元素被氧化， 是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目： 。
（3）在（2）的反應(yīng)中，鹽酸的作用： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式如下所示：
①
=
②=
下列判斷正確的是
A．①中的
為固態(tài)，②中的為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是________________________________。
（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；ΔH＝________kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．右圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CO+4OH——2e—=CO
+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值變小，可采取的措施是( )
①加入適量鹽酸 ②加入適量NaOH(s)�、奂尤脒m量KOH(s)�、芗尤脒m量KHS(s)
⑤加水�、尥℉2S(g)�、呒訜�
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是 ( )
A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
B．分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢
C．分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
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