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4．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．鄰二甲苯屬于芳香烴，它的官能團是
B．分子結構是維生素A的鍵線式
C．氯溴碘代甲烷的同分異構體數目有兩個，就像人的左右手似的
D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，這種同分異構現(xiàn)象叫官能團異構

分析 A．不是官能團；
B．只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結構式為鍵線式；
C．氯溴碘代甲烷是手性分子，存在鏡像異構；
D．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，二者官能團不同；

解答 解：A．鄰二甲苯（）屬于芳香烴，沒有官能團，故A錯誤；
B．用鍵線式表示維生素A的分子結構，故B正確；
C．氯溴碘代甲烷是手性分子，存在鏡像異構，就像人的左右手似的，故C正確；
D．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，二者官能團不同，屬于官能團異構，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查同分異構現(xiàn)象、鍵線式、官能團等，題目難度不大，注意同分異構體的種類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于合金的敘述中正確的是（　　）
A．合金都只是由兩種或多種金屬熔合而成的
B．青銅、黃銅、白銅都是合金
C．合金屬于純凈物
D．鋼不屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，溶質濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
C．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．鈉在一定條件下可以在CO2中燃燒生成Na2O和C，下列說法不正確的是（　�。�
A．該條件下，鈉的還原性強于C
B．若CO2過量，則有Na2CO3生成
C．該反應中化學能除轉化為熱能外，還轉化為電能
D．Na2O是離子化合物，其中離子半徑：r（Na+）＞r（O2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4L 氖氣含有的氖原子數為2 NA
C．常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有的分子數為NA
D．在1L的0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含Cl- 數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　　）
A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：25℃時，CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）的pH=11．用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．
③氨水（NH3•H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時，氨水電離平衡常數約為1.0×10-5．
（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖．已知：pOH=-lgc（OH-）．
①圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1＜V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應位于圖中曲線上Q點的下方（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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