(共12分)在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180 molHI,480℃時反應(yīng):

2HI(g)H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時間變化情況如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(HI)/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應(yīng)進行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率是_________。(2)上述正向反應(yīng)是:                反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。

(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時,恒容、升高溫度,原化學平衡向                反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率                (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)480℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為          。

(5)要增大反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是      (選填字母)。

A.增大HI起始濃度                      

B.向混合氣體中通入I2

C.使用高效催化劑 

D.升高溫度

 

【答案】

(1)0.004mol/(L·min),22.2%       (2)吸熱

(3)正,增大,增大。   (4)7   5)D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(共8分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后,生成了a molC!

(1)達到平衡時,C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是                        (用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為                     mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比        (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入C           mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(共12分)在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180 molHI,480℃時反應(yīng):

2HI(g)H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時間變化情況如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(HI)/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反應(yīng)進行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率是_________。(2)上述正向反應(yīng)是:               反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。

(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時,恒容、升高溫度,原化學平衡向               反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率               (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強               (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)480℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為          。

(5)要增大反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是      (選填字母)。

A.增大HI起始濃度                      

B.向混合氣體中通入I2

C.使用高效催化劑 

D.升高溫度

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型:實驗題

(共12分)在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180 molHI,480℃時反應(yīng):
2HI(g)H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時間變化情況如下表:

t/min
0
2
4
6
8
10
n(HI)/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應(yīng)進行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達平衡時,HI的轉(zhuǎn)化率是_________。(2)上述正向反應(yīng)是:               反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。
(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時,恒容、升高溫度,原化學平衡向               反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率               (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強               (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)480℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為         。
(5)要增大反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是     (選填字母)。
A.增大HI起始濃度
B.向混合氣體中通入I2
C.使用高效催化劑 
D.升高溫度

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

請回答下列問題:

(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,該反應(yīng)的⊿H=     

(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ,該溫度下平衡常數(shù)K=     ,若升高溫度則K值      (填“增大”、“減小”或“不變”);

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是     

    A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變   

B、2v(H2)=v(CH3OH)

    C、容器中氣體的壓強保持不變            

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如右,該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負極的電極反應(yīng)式為      。

 

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