6．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
B．Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時(shí)一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)
C．Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性，又具有還原性
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3膠體＞Fe（OH）3懸濁液＞FeCl3溶液

分析 A、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
B、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑；
C、處于中間價(jià)態(tài)的離子或原子團(tuán)既具有氧化性又具有還原性；
D、濁液＞100nm，溶液＜1nm，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氨氣本身不能電離，其溶于水導(dǎo)電的原因是生成一水合氨，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故不需要還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、Fe2+、Cl2、SO2三種微粒都處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，故C正確；
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、氧化劑與還原劑、分散系的分類，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．

Ⅰ．（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為濃硫酸．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
Ⅱ．（4）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．
（5）裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．其他條件不變，向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）定性檢驗(yàn)
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開(kāi)止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B中試劑的名稱是濃硫酸．
②若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是是（填“是或否”）含有Fe3O4．
③綜上所述：黑色粉末的組成為Fe和Fe3O4．
（3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4．，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色．
（二）、沉淀法定量測(cè)定
為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定．

（4）操作II的名稱是過(guò)濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為Fe、0.56g，F(xiàn)e3O4、2.32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是BD．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)         B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N03-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．命名下列物質(zhì)：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽(yù)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　　）
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加鐵氰化鉀，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，液則中存在Fe2+，或向?yàn)V液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是M．制取無(wú)水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入物質(zhì)N，并加熱蒸餾．則M、N分別應(yīng)是（　�。�
A．生石灰、無(wú)水硫酸銅B．無(wú)水硫酸銅、濃硫酸
C．無(wú)水硫酸銅、生石灰D．金屬鈉、生石灰

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