【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式

試劑X ______________ 沉淀A______________ 沉淀B________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

【答案】 BaCl2 [Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl 除去過量的Ba2+、Ag+ Na2CO3

【解析】1)根據(jù)步驟可知,B是氯化銀,所以步驟中的試劑是氯化鋇,則A是硫酸

鋇。

2)溶液2中含有AgBa2,所以碳酸鈉的作用是除去溶液中的AgBa2

3)碳酸鈉是過量的,所以溶液3中一定含有碳酸鈉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH________。

II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為:

X極:Zn-2e===Zn2+

Y極:2MnO2+2NH+2e===Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”,下同)極,Y是電池的________極。

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。

(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×1010

6.8×104

1.8×105

6.4×106

0.1 mol/L的下列溶液中,c(H)最大的是

A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化,屬于吸熱過程的是( )

A.H2SO4溶于水B.甲烷燃燒

C.CaO與水反應(yīng)D.Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:xAg+yBgzCg);△H=a。將xmolAymolB混合在密閉容器中,在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,C的物質(zhì)的量nC)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A. x+y=z;a>0 B. x+y>z;a<0

C. x+y<z;a<0 D. x+y<z;a>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,現(xiàn)用Na2CO3固體配制,請(qǐng)回答下列問題:

1配制所用的玻璃儀器__________________________________________________________ ,用托盤天平稱取Na2CO3____________g,

2如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,AC刻度間相差1 mL,如果刻度A8,量筒中液體的體積是____________mL

3實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(偏高、偏低無(wú)影響”)

A.定容前容量瓶底部有水珠____________;

B.定容時(shí)加水超過刻度線____________;

C.最終定容時(shí)仰視觀察液面____________。

II.如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度約為1.8g·cm3 ) 配制1.8 mol·L1的稀硫酸250mL。計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中;不屬于電解質(zhì)的是( )

A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________填序號(hào),下同;上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________

2NaHSO4是一種酸式鹽,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 BaOH2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程為___________。

3實(shí)驗(yàn)室制備少量FeOH3膠體所用的物質(zhì)有__________填序號(hào),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

4某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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