【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol/L的五種溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是( )
A. ②>①>③>④>⑤ B. ①=②>③>④>⑤
C. ④>③>①=⑤>② D. ④>③>①>⑤>②
【答案】C
【解析】
水能發(fā)生微弱的電離:H2OH++OH-。五種物質(zhì)中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應,促進水的電離,其它物質(zhì)都是抑制水的電離,所以等濃度時NH4Cl溶液中由水電離出來的H+濃度最大;等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大,它對水的抑制作用最強,所以H2SO4溶液中由水電離出來的H+濃度最小;等濃度時HCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等,所以等濃度時HCl與NaOH對水電離的抑制作用相同,即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等;CH3COOH是弱酸,等濃度時電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小,對水電離的抑制作用比HCl弱,所以等濃度時CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多,總之,五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系是:④>③>①=⑤>②。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下:
已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時,F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題:
(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。
(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
(5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時,鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.簡單離子半徑:M->Q+>R2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Cl溶液中,下列敘述錯誤的是( )
A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH— )
C. c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH— ) >c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1~4周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的是____(填元素符號,下同),第一電離能最小的是____;
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是____(填化學式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中”只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為______;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學鍵是____(填選項序號);
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖:
D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀
請書寫第⑤步反應的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,請分析實驗并回答下列問題:
(1)若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是________。
(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”),鋼鐵越易腐蝕。
(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_________________________________。
Ⅱ.利用化學反應:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液,設(shè)計一個原電池。可供選擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒。可供選擇的電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)選擇________作正極材料,________作負極材料;選擇________作電解質(zhì)溶液。
(2)寫出有關(guān)的電極反應式:正極:__________________;負極:_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)A為_______ ,(寫出元素符號,下同),電子排布式是________________________;
B為_______,簡化電子排布式是________________________;
C為_______,價電子排布式是________________________;
D為_______,電子排布圖是________________________;
E為_______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________;
(2)A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________;
(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是( )
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
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