下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
C

試題分析：A中，燃燒熱的單位為kJ/g，B中中和熱中△H的符號(hào)應(yīng)該為符號(hào)，C正確，D中，缺少各物質(zhì)的狀態(tài)。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，屬于高考考查的重點(diǎn)，本題要注意△H的單位和符號(hào)，以及熱化學(xué)方程式要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

I．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線   （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_____。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1 mol CO和2 mol H2
（3）其他條件不變，請?jiān)凇皥D2”中畫出溫度為T2（且T2<T1）時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n(H2)/n(CO)]的關(guān)系曲線。

II．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)。
（4）現(xiàn)有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)起始的c(SO42－)≈0，平衡時(shí)，K=4.0×10－2，求達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為                      ，發(fā)生的是   反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應(yīng)式為                              ；總反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                    ；正極反應(yīng)式為                                   。當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導(dǎo)線上電子由       極流向       極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值
為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              
（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是                          （   ）
A．1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJ
B．1mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
下列說法正確的是
A．2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ
B．2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱小于6590kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.250
0.012
某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO  2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c 1
c 2
c 3
反應(yīng)的能量變化的絕對值(kJ)
a
b
c
體系壓強(qiáng)（Pa）
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說法正確的是__________。
A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為        。

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