分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A、磁鐵吸引的方法分離氧化銅和鐵的混合物
B、用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C、用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同）分離CCl4和I2的混合物
D、通過(guò)灼熱的氧化銅除去CO中的CO2，得純凈的CO
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、磁鐵能夠吸引鐵而不吸引氧化銅；
B、兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大，可用結(jié)晶法分離；
C、蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的混合化合物；
D、CO和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳．
解答： 解：A、磁鐵能夠吸引鐵而不吸引氧化銅，可以利用磁鐵吸引的方法分離氧化銅和鐵的混合物，故A正確；
B、氯化鈉和硝酸鉀在室溫時(shí)溶解度相近，加熱條件下硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大得多，可用結(jié)晶法分離，故B正確；
C、CCl4和I2的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離．故C正確；
D、CO和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成CO2，除去的是CO，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）計(jì)算原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃鹽酸和氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜選用的試劑和方法不完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
AC2H6C2H4溴水洗氣
BC2H4SO2KMnO4（H+）洗氣
C乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液
D乙醇水CaO蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物的單體A含硅、碳、氫及一種鹵素．
①其標(biāo)況下的蒸氣密度為5.76g/L．
②取12.9g該有機(jī)物溶于水，過(guò)濾除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，經(jīng)稱量，質(zhì)量為2.87g．
③將12.9g的A在足量氧氣中灼燒，產(chǎn)生鹵化氫、二氧化碳、水和一種白色固體．將所得鹵化氫、二氧化碳、水蒸氣先后通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和堿石灰，堿石灰增重17.6g．
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量
 
．
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出該有機(jī)物在氧氣中灼燒的化學(xué)方程式（方程式中有機(jī)物以分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol?L-1）6322
c（B）/（mol?L-1）53.533
c（C）/（mol?L-1）12.533
（1）在該容器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）從
 
時(shí)刻開(kāi)始反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（　　）
A、為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B、為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C、為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
D、為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑可區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，該試劑是（　　）
A、酸性高錳酸鉀溶液
B、溴水
C、氯化鐵溶液
D、新制氫氧化銅

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