【題目】下列化合物中，只含共價(jià)鍵的是

A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH

【答案】A

【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。

A．水中氫原子和氧原子之間只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；

B．氯元素是活潑非金屬元素，鉀元素是活潑金屬元素，所以氯化鉀中氯離子和鉀離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．氯元素是活潑非金屬元素，鈣元素是活潑金屬元素，所以氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過(guò)NaOH溶液，并加熱（寫(xiě)出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

AgNO3

Ba（NO3）2

AgCl

BaCl2

H2O （液）

170g

9.2g

1.5×10﹣4g

33.3g

NH3（液）

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 ， 在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ）

選項(xiàng)

x

y

A

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等

C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含6.02×1022個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池

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