為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

B

解析試題分析：A、根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正，正確；B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，雖然體系壓強增大，但與反應相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 相當于增大壓強，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1，正確；D、由題給圖像可知，T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，則平衡常數(shù)K=16/3＞4.2，該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以T2＞T1，正確。
考點：考查化學反應速率、化學平衡及相關(guān)圖像，影響速率、平衡的外界條件。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A+2B = 4C+3D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）

 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結(jié)論不正確的是：

選項
實 驗 事 實
結(jié)      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。
當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）   

A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變 D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（   ）

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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