（16分）
黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質(zhì)不參與化學反應）。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③ 將濾液稀釋至250 ml；
④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式。
（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質(zhì)不參與化學反應）．某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．實驗裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全．
Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：精英家教網(wǎng)
【實驗二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250ml；
④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml．
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；儀器C中裝入的試劑是
 
．E瓶的作用是
 
．
（2）Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有
 
；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
 
．
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：實驗題

（16分）

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫（假設礦石中的雜質(zhì)不參與化學反應）。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究：

【實驗一】測定硫元素的含量

I．實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量

III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；

② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③ 將濾液稀釋至250 ml；

④ 每次取稀釋液25.00 ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。

請回答下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是；儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。

（2）II中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式。

（3）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有；④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。

（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：

 [實驗一]：測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

       Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

 

 

       [實驗二]測定鐵元素的含量。

       Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

       ①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；

       ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；

       ③將濾液稀釋至250mL;

       ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

請完成下列問題：

（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式____。

（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有         ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__           __。

（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__            __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___          _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

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