【題目】下列敘述正確的是(  )

A.5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得1 mol·L1NaCl溶液

B.1體積c mol·L1硫酸加入水中稀釋為5體積,得到0.2c mol·L1硫酸

C.25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其濃度為1 mol·L1

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

【答案】B

【解析】

A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,所得溶液體積不是100mL,所得溶液的濃度不是0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;

B1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,稀釋后溶液濃度為cmol/L×=0.2cmol/L,故B正確;

C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其濃度為=1.5625mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大,所配溶液濃度偏高,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題:

1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

2中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因________________。

3中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4中反應(yīng)時(shí),每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少,請(qǐng)你使用化學(xué)用語,結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射,在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子,這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)(甲醛、氮氧化物等)。

1Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為_______________________。

2)甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

3)甲醛易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_______________________。

4)與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學(xué)式)

5)某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ,是由于它們(cè)谌芤褐邪l(fā)生了_______,產(chǎn)生了__________。電離時(shí)生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸;生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系,其中不正確的是(

X

Y

Z

A

硫酸銅

純凈物

B

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

C

酸性氧化物

非金屬氧化物

氧化物

D

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )

A.常溫下,1 mol Fe投入足量濃硫酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH得電子數(shù)為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4 g H2,② 33.6L CH4③1mol H2O ,④3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào),下同)

1)質(zhì)量最大的是________________,(2)分子數(shù)最多的是_____________,

3)原子數(shù)最少的是______________,(4)體積最小的是________________.

5)電子數(shù)最多的是_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:S +2KNO3+3C A+N2↑+3CO2(已配平)

1)除S外,上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______________。

2)在生成物中,A______化合物,CO2_______化合物(填離子化合物或共價(jià)化合物),含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______________

3CNN2互為______,寫出CN的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________

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