20．為了驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組利用題中所給試劑設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO2
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強（試舉一例）．高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性．

分析 可利用Cl2+2KI=2KCl+I2驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強，實驗時，A發(fā)生MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O，生成的氯氣經(jīng)除雜后，與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣的吸收，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置B中盛放的試劑淀粉碘化鉀，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，C中盛裝的試劑是吸收多余的氯氣，用氫氧化鈉溶液，故答案為：A；B；
（2）氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，生成碘單質(zhì)與淀粉變藍，裝置B中實驗現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2，
故答案為：淀粉碘化鉀溶液變藍；Cl2+2KI=2KCl+I2；
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，故答案為：除去多余的氯氣；
（4）能證明氯元素比碘元素非金屬性強的依據(jù)：氯原子比碘原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強；通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性；I-比Cl-還原性強，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，所以通過高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性，
故答案為：通過高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點，注意從實驗裝置著眼，從比較Cl和I的非金屬性強弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．鋁和燒堿溶液的反應(yīng)：Al+2OH-═AlO-2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味，重復(fù)操作2-3次．寫出過程②反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)③，實驗裝置如圖3所示：

①試管1中實現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，
②反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是：防止由于溫度過高使反應(yīng)物來不及充分反應(yīng)而被蒸出，同時防止副產(chǎn)物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲基丁炔醇（簡寫為MB），用作醫(yī)藥和香料中間體，酸蝕抑制劑、鍍鎳或鍍銅的上光劑等．MB的一種人工合成路線設(shè)計如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl3溶液后顯紫色
②D的核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
③R2COR2+HC=CR3 $\stackrel{異丁醇/KOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A氧化時，理論上生成C和D的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為HC≡CH、，D的官能團名稱為羰基．
（3）B+D→MB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；用系統(tǒng)命名法，MB的化學(xué)名稱為2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反應(yīng)時間不宜超過兩個小時，否則MB與D發(fā)生二次反應(yīng)使產(chǎn)率降低，MB與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）某有機物E是A的芳香烴異構(gòu)體，E的可能結(jié)構(gòu)共有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）已知：端炔化合物在一定條件下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R寫出由2-丙醇和乙炔為初始原料（其他有機溶劑、無機試劑任選）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，醫(yī)藥中間體，材料中間體）的合成路線或．
合成路線流程圖示例如下：$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W為非金屬元素，其固體單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價與最低負化合價分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，
（3）以上四種元素中，其中三種元素所對應(yīng)的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，Co2O3在酸性溶液中易被還原為Co2+．如果將Co2O3溶于鹽酸中，請完成并配平下列的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應(yīng)，起酸性作用HCl的物質(zhì)的量是4mol．
（3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐漸加入Co2O3，被氧化的離子先后順序是：I-＞Fe2+＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種10電子分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期IVA族，A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞H（用元素符號填寫）．
（2）化合物BA4的空間構(gòu)型為正四面體；化合物E2D2中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵． 化合物C2A4是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出C2A4的電子式．
（3）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，A、C、D三種元素可形成一種共價化合物N（N為強電解質(zhì)）．0.2mol/L50mLN與0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，測得放出的熱量為akJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）請用離子方程式解釋E2BD3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-． 0.2mol/L該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對反應(yīng)BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．Br2和HBrO3均是氧化產(chǎn)物
B．BrF3既是氧化劑，又是還原劑
C．BrF3的氧化性強于O2
D．反應(yīng)中，若生成1molBr2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個電子

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