下列說法錯誤的是(　　)
A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)
C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了
D
當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（   ）
物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D  t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為________，C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。
20%，2,  0.75 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為                 。
③A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
②反應(yīng)一段時間后，正極附近的堿性         （增強(qiáng)。減弱 不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是
A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B．第6min后，反應(yīng)就停止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D．若減小壓強(qiáng)，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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