將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng):a+b2=a2+b,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下,a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
B.a(chǎn)與b用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀H2SO4中,則形成原電池且b極上有H2放出
C.a(chǎn)與b用導(dǎo)線(xiàn)連接插入b(NO3)2中一定構(gòu)成原電池
D.用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液,在陽(yáng)極先析出b
C
金屬a放入b(NO3)2溶液中能把b置換出來(lái),說(shuō)明a的活潑性大于b,而且a、b都不能與水反應(yīng),因?yàn)槿鬭或b能與水反應(yīng),鹽溶液首先會(huì)與水反應(yīng)而不會(huì)生成單質(zhì),A錯(cuò)誤;若a的活潑性大于H,則能與b、H2SO4形成原電池,反之則不能形成原電池,B錯(cuò)誤;由于a能與b(NO3)2自發(fā)反應(yīng),故a、b與b(NO3)2一定能構(gòu)成原電池,C正確;用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液,在陰極上b先析出,D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒,兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”),其中Ag電極的電極反應(yīng)式為:          ;發(fā)生      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極,電極反應(yīng)式為                             ,
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
⑶工作一段時(shí)間后,當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí),a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積   L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置中,都伴隨有能量變化,其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
電解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( 。
 
原電池
電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”,這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該電池的負(fù)極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH
D.當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池,電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍,有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.溶液中的陽(yáng)離子移向正極
B.負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O
C.電池在使用過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變
D.當(dāng)外電路通過(guò)6 mol電子時(shí),理論上消耗1.5 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(  )
A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.開(kāi)關(guān)K置于N處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e=Fe2
B.開(kāi)關(guān)K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕
C.開(kāi)關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=Cl2
D.開(kāi)關(guān)K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開(kāi)關(guān)K流向鐵棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

裝置①                裝置②                裝置③
A.裝置①研究的是電解CuCl2溶液,b電極上有紅色固體析出
B.裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e- = Fe2+
C.裝置③研究的是電解飽和食鹽水, B電極發(fā)生的反應(yīng):2Cl-2e- = Cl2
D.三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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