有①50mL蒸餾水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分別加入過量的AgCl固體，所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是（　�。�
A、④③②①B、①③②④
C、①②③④D、①④②③
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：從平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入下列溶液中，依據(jù)溫度不變Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）為定值，Cl-濃度越大，則Ag+的濃度越小
解答： 解：先根據(jù)加入c（Cl-）大小比較，加入c（Cl-）越小，則c（Ag+）越大①50mL蒸餾水中，C（Cl-）=0，②30mL 1mol?L-1NaCl，C（Cl-）=1mol?L-1，③20mL 1mol?L-1MgCl2 中，C（Cl-）=2mol?L-1，④5mL 1mol?L-1AlCl3中，C（Cl-）=3mol?L-1，氯離子濃度大小順序?yàn)椋孩堍邰冖伲抒y離子濃度由大到小的順序是：①②③④；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 回答下列 問題：

（1）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉
2
3
液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　　）
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低溫可自發(fā)進(jìn)行
B、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
（1）
 
小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由假設(shè)Ⅰ：無現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全

假設(shè)Ⅱ：（2）
 
，理由：（3）
 
證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式
（4）
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（5）
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列區(qū)別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用肥皂水區(qū)別軟水和硬水
B、用帶火星的木條鑒別氧氣和空氣
C、用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸
D、用觀察顏色的方法區(qū)別O2和CO2

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