（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號(hào)）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
②在實(shí)驗(yàn)2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
A．x＋y＜zB．平衡向右移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖像。下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 +3H22NH3。有關(guān)說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為            ；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____       。
（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D. 若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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