Question

1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1
	B．	NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

Answer 1

考點：

熱化學方程式．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量，中和熱是強酸強堿反應生成1mol水放出的熱量書寫；

A、酸堿反應是放熱反應；

B、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)，焓變是對應化學方程式計量數條件下的反應熱效應；

C、酸堿反應是放熱反應；

D、依據熱化學方程式和中和熱概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和反應的焓變．

解答：

解：A、酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；

B、1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B錯誤；

C、酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；

D、1.00L 1.00mol•L^﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是對應化學方程式計量數條件下的焓變計算，題目較簡單．